Aspectos básicos de oxidación - reducción I I
Los electrones se pueden aceptar y donar en varias formas :
a ) individualmente ; es decir, " de uno en uno ", como acabamos de ver en los ejemplos anteriores.
b) un electrón unido a un protón ; es decir, un átomo de H.
c) dos electrones unidos a dos protones; es decir, dos átomos de H.
En la figura inferior vemos como distintos compuestos químicos pueden aceptar y donar los electrones individualmente, en forma de un átomo de H o en forma de un par de átomos de H. Incluso se da el caso de compuestos que pueden aceptar y donar dos electrones y un solo protón. Veamos los dibujos.
Interconversión del hierro oxidado ( ferrico Fe+++ ) y reducido ( ferroso Fe++ ) : El hierro puede aceptar y donar un electrón
Interconversión de FAD oxidado y FAD reducido ( FADH2 ) : El FAD ( Dinucleotido de Flavina y Adenina ) puede aceptar y donar dos electrones y dos protones ; es decir, dos átomos de hidrógeno
Interconversión de NAD oxidado ( NAD+ ) y NAD reducido ( NADH ) : El NAD ( Dinucleotido de Adenina y Nicotinamida ) puede aceptar y donar dos electrones y un protón ; es decir, un átomo de hidrógeno y un electrón.
Interconversión de FMN oxidado y FMN reducido : El FMN (Mononucleotido de Flavina ) puede aceptar y donar un electrón y un protón ; es decir, un átomo de hidrógeno, como vemos en el dibujo. El FMN reducido ( FMNH ) ahora podría aceptar otro hidrógeno y convertirse en la forma más reducida ( FMNH2 ).
En la siguiente página analizamos la afinidad de un par de oxidación - reducción por los electrones : aspectos básicos de oxidación - reducción III
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